對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）
氫溴酸在工業和醫藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合①使用冰水的目的是 ；
（2）操作II和III的名稱是 , ；
（3）混合②中發生反應的離子方程式為 ；
（4）工業上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質，加入適量的試劑 （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是 （ ）
| A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產生AgBr的沉淀 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數Κ≈816 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
| 實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各變化中屬于原電池的反應的是
| A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 |
| B．從海水中通過化學方法得到金屬鎂 |
| C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層 |
| D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是
| A．a端是直流電源的負極 |
| B．通電使CuCl2發生電離 |
| C．陽極上發生的反應：Cu2++2e－=Cu |
| D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是 
| A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成 |
| C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹 |
| D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現得快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是
| A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) | B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O |
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ | D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是
| A．銅離子在銅片表面被氧化 |
| B．銅作陽極，銅片上有氣泡產生 |
| C．電流從鋅片經導線流向銅片 |
| D．右側燒杯中，SO42-的物質的量幾乎不變，K+的數目增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）
構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：
4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）
| A．電池的電解液可為LiCl水溶液 |
| B．該電池放電時，負極發生還原反應 |
| C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 |
| D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極 |
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