下列各變化中屬于原電池的反應的是
| A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 |
| B．從海水中通過化學方法得到金屬鎂 |
| C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層 |
| D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（l）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH＝8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L-1硫酸鋁溶液
②0.1mol·L-1氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是 。（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數
= mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。
①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
（2）在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
（3）在滴定過程中，目光應注視______________________。
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。
（5）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO3，同時含有雜質：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：
已知：①常溫下，Fe3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
| | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 開始沉淀 | 2．1 | 3．7 | 9．0 |
| 沉淀完全 | 3．2 | 5．2 | 12．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （ ）
| A．高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極 |
| B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
| C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大 |
| D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
| A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 | B．電子移動方向是由a極流向b極 |
| C．該裝置將化學能轉化為電能 | D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（ ）
| A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩定的氧化物保護膜 |
| B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 |
| C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠 |
| D．金屬表面噴漆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是
| A．電解時以精銅作陽極 |
| B．電解時陰極發生還原反應 |
| C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D．電解結束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 |
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