Question

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，化學方程式為                             ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態(tài)。

Answer 1

A和B；C；2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；化學平衡

解析試題分析：根據(jù)圖示可知：在反應中A、B減少，C增加。所以A、B是反應物，C是生成物。它們反應時的物質的量的比為2:1：2，最終達到平衡。所以化學反應方程式是2A+B2C；反應開始至2分鐘時，由于只知道物質的量的變化，而不知道容器的容積，所以不能否用C表示反應速率。2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態(tài)。
考點：考查參加化學反應的各種物質的判斷、方程式的書寫及化學反應速率的表示、應用的知識。