（10分，每空2分） 往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發生反應 N2+3H2
2NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時，N2的物質的量 ； （2）2 min時，H2的物質的量濃度 ；
（3）2 min時，H2的轉化率 ； （4）2min內，N2的平均反應速率 ；
（5）N2、H2、NH3的反應速率之比 。
（1）1.5mol （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) （5）1:3:2
解析試題分析：（1）2 min后測得容器中生成了1mol NH3，根據反應方程式可知：每消耗1mol的N2，就會產生2mol的NH3。現在產生了1mol NH3，因此反應消耗了0.5mol的N2，所以反應后還存在N2的物質的量為2mol－0.5mol=1.5mol；（2）根據反應方程式可知：每消耗3mol的H2，就會產生2mol的NH3。現在產生了1mol NH3，因此反應消耗了1.5mol的H2，所以2 min時，H2的物質的量濃度是（3mol－1.5mol）÷5L=0.3mol/L;（3） 在2 min時，H2的轉化率是（1.5mol÷3mol）×100%=50%。（4）在2min內，N2的平均反應速率是0.5mol÷5L÷2min=0.05mol/(L· min).（5）由于在相同的時間內三種物質的物質的量變化關系是N2：0.5mol；H2：1.5mol；NH3：1mol。V=(Δn÷v)÷Δt.由于體積相同、時間相等，所以速率比等于物質的量的變化的比。因此N2、H2、NH3的反應速率之比0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2。
考點：考查化學反應速率、物質的轉化率、不同物質表示反應速率的關系的知識。
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 _____ ，若不能，則其原因為 _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①導線中電子移動方向為____________。
②生成目標產物的電極反應式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率
＝_____（＝
×100%，計算結果保留小數點后1位）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：
| T／K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
．（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 =" -393.5" kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 =" -571.6" kJ/mol
請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ．在某溫度下，物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發生反應：
(t－BuNO)2
2(t－BuNO) 。該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）。反應在前10min內的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計算上述反應的平衡常數K = 。
（2）有關反應：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的敘述正確的是（ ）
A．壓強越大，反應物的轉化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數據如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。
| 時間（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
| c(t－BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
| c(t－BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·(L·min)－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 ；
（2）化學方程式中n的值是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) 
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式 。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為 。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是 ；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是 (填字母序號)；
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= ；
②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是 (填字母序號)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有
A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數表達式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 。
（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
Li1－xMnO4 ＋ LixC
LiMnO4 ＋ C
下列有關說法正確的是
A．充電時電池內部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)查看答案和解析>>
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