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【題目】自然界中存在著許多元素的循環(huán),如圖所示循環(huán)的元素是(  )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】圖中大氣中氮?dú)夂脱鯕夥烹娚?/span>NO,一氧化氮氧化為二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸生成銨鹽,工業(yè)合成氨和硝酸生成銨鹽,豆科植物根瘤菌吸收空氣中的氮?dú),得到銨鹽、亞硝酸鹽磷酸鹽等,動(dòng)物體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)在分解中產(chǎn)生的尿素等含氮物質(zhì),以及動(dòng)植物遺體中的含氮物質(zhì)。它們被土壤中微生物分解后形成物質(zhì)氨,氨經(jīng)過(guò)土壤中硝化細(xì)菌的作用,最終轉(zhuǎn)化成硝酸鹽。在氧氣不足的情況下,土壤中的另一些細(xì)菌(反硝化細(xì)菌)可以將硝酸鹽轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽并最終轉(zhuǎn)化成氮?dú),氮(dú)鈩t返回大氣中。氮循環(huán)屬于自然界的物質(zhì)循環(huán)。氮循環(huán)是指自然界中氮單質(zhì)和含氮化合物之間相互轉(zhuǎn)換,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開(kāi)始分解的溫度分別為450和80

(1)寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、 。

(3)操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:相對(duì)原子量:H -1,O-16,問(wèn):

① H2O的摩爾質(zhì)量為:_________

② 36 g 水的物質(zhì)的量為:_____________

如果將這36 水完全電解生成H2O2,則所得H2在標(biāo)況下的體積約為:______

④ 1. 204×1024個(gè)H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個(gè)數(shù)約為:_________NA。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。

1在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

配平下列方程式:

HCl() + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O___________

②下列收集Cl2的正確裝置是_______。

Cl2通入到Ba(OH)2溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______

鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為:______________

將足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的試管中,可看到現(xiàn)象有: ____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進(jìn)行探究.請(qǐng)完成下列探究報(bào)告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①M(fèi)g2+檢驗(yàn)方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色,表示待檢液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類(lèi);②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表.

試驗(yàn)序號(hào)

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

結(jié) 論

取少量該焰火原料加入冷水

無(wú)明顯現(xiàn)象

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解,有大量氣體產(chǎn)生,溶液呈無(wú)色


(2)乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結(jié)論(選填“正確”或“錯(cuò)誤”),你的理由是
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確定焰火原料中的金屬種類(lèi),實(shí)驗(yàn)記錄如下.

由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知,該焰火原料是由兩種金屬組成的合金;實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是
(4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟,確定合金組成.

問(wèn)題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有(填寫(xiě)選項(xiàng)字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ;

③當(dāng)y=8.5mol時(shí),該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來(lái)的 ,下列敘述正確的是(
A.從開(kāi)始到平衡,A的反應(yīng)速率為0.08mol?L1?min1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B.c(AlO2)=0.1 mol?L1的溶液中:Na+、K+、HCO3、Cl
C. =1×1013mol?L1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
D.水電離的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中:K+、Na+、AlO2CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知:
K2K1 K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)△H3=(用△H1、△H2的代數(shù)式表示);推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示. ①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率VNO=
②下列說(shuō)法不正確的是
A.單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2. ①保持恒溫恒容,再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2說(shuō)法正確的是
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)逆向移動(dòng)
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng),正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 , 平衡逆向移動(dòng),△H2減小
F、混合氣體顏色加深說(shuō)明平衡向右移動(dòng),顏色變淺則向左移動(dòng).

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