【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：
下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/l，則c（SO 
）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：
（1）根據表中的實驗數據，可以得到的結論是 ．
（2）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為 ．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是 ．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到現象．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+ ．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞ ．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 ．
（3）工業以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2 ， 同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①寫出第二步反應的離子方程式 ．
②工業生產時需在反應物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．
③生產中會發生副反應ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為 ．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2 ， 其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置；
②C中應裝的試劑為 ． C中發生反應的化學方程式為： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是________熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該________其生成物的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應的熱化學方程式為
（4）2.3g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態水和2.24LCO2（標準狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現．下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質量數為720g/mol
D.N5+中含有36個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：
（l）②表示的元素是 ______ （填元素符號）．
（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序為：__________（用離子符號表示）；上表所示元素中，非金屬性最強的是 ______ （填元素符號）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為：_______________（填分子式）
（3）元素⑨的單質可以用來制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化學式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過程 ______ ．
（4）上述元素中，單質能與水劇烈反應且水作還原劑，此單質是_________（填化學式）
（5）寫出元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的最高價氧化物相互反應的化學方程式 ______ ．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
① 裝置B中溶液的溶質為______（寫化學式）．
② 裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應的離子方程式是______
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