Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

Answer 1

【答案】A

【解析】A、當Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)>Ksp(ZnS)時，有沉淀生成，當Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)時沒有沉淀產生，選項A正確； B、因為硫酸銀與氯化銀的化學式中陰陽離子個數比不同，不能根據Ksp判斷溶解度的大小，選項B錯誤；C、不發生沉淀的轉化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），則生成Ag2S，可發生沉淀的生成，則不能比較溶度積，選項C錯誤；D、碳酸鋇沉淀溶解平衡為：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入硫酸，CO32-與H+反應生成二氧化碳氣體，使沉淀溶解平衡正向移動，因此不能說明硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小，選項D錯誤。答案選A。