Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：ACD_E ．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程： ．
（3）D在周期表中的位置 ， E的氫化物中化學鍵類型是 ， 比較D與E氫化物的穩定性（用化學式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；Al；Si；P
（2）
（3）第三周期ⅣA族；共價鍵；PH3＞SiH4
（4）Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的同周期元素，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數為8﹣4=4，則D為Si元素；元素均處于第三周期，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，最外層電子數為3+2=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，為氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結合原子序數可知B為Mg．（1）由上述分析可知，A為Na、C為Al、D為Si、E為P，所以答案是：Na；Al；Si；P；（2）B和F形成化合物為MgCl2 ， 用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ；（3）D為Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，E的氫化物為HCl，化學鍵類型是共價鍵，非金屬性P＞Si，故氫化物的穩定性：PH3＞SiH4 ， 所以答案是：第三周期ⅣA族；共價鍵；PH3＞SiH4；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）3、HClO4 ， 相互反應的化學方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．