【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中肯定不含有K+
B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是（ ）
A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是將化學能轉變為電能的裝置
C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應
C. 濕法煉銅（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數據分別為：
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 異辛烷（C8H18） | 乙醇 |
△H | ﹣283.0kJmol﹣1 | ﹣891.0kJmol﹣1 | ﹣5461.0kJmol﹣1 | ﹣1366.8kJmol﹣1 |
使用上述燃料．最能體現“低碳經濟”理念的是（ ）
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇
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【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ） 
A.W點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
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【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+ 
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10（g）+ 
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（ ）
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol
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【題目】已知有如下反應：
①
+Cl2＝Br2+
，②
+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）
A. 
＞
＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 
＞Cl2＞
＞I2＞Fe3+
C. 
＞
＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. 
＞
＞Fe3+＞Cl2＞I2
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【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）． 
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發生的反應中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為 ． ②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時蒸發結晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
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【題目】某課外活動小組實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測并探究Mg與NO2的反應及產物． 
請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實驗，連接的順序為 （c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是（填序號）． ①濃硫酸 ②無水CaCl2③堿石灰 ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是（用化學方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是 ， 裝置F的作用是 ．
（4）為防止空氣干擾實驗，排凈裝置中空氣的具體實驗操作為 ．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質量為21.0g，產生的氣體體積為1120mL（標準狀況），寫出玻璃管中發生反應的化學方程式 ．
（6）在設計上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因 ．
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