Question

【題目】某溫度下，反應:H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

起始濃度	甲	乙
c（H2）/mol L-1	0.010	0.020
C（CO2）/mol·L-1	0.010	0.010

下列判斷正確的是

A. 平衡時，甲容器中H2的轉化率為60%

B. 平衡時，乙容器中H2的轉化率大于60%

C. 平衡時，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D. 反應開始時，甲容器中的反應速率比乙容器中的反應速率快

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、甲和丙對比，并相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，設甲容器中平衡時二氧化碳的轉化為xmol/L，根據K==，得x=0.006，所以CO2的轉化率為60%，H2的轉化率也是60%，所以丙中H2的轉化率均是60%，故A正確；B、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，故B錯誤；C、甲和丙對比，并相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，設甲容器中平衡時二氧化碳轉化為xmol/L，根據K==，得x=0.006，則平衡時甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C錯誤；D、反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，甲中的物質的濃度最小，反應速率最慢，故D錯誤；故選A。