【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等。它受熱、遇酸易分解。它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體。制備過程中發生的主要反應如下：
Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）
2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）
S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量。
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據是_________、_________（至少寫出兩條）。
（3）上述反應i ~ iii總反應的化學方程式為_________。制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在_________。
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，原因是________。
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【題目】某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。下列有關評價正確的是
A．根據圖Ⅰ所示實驗，可以根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B．在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個氣球中分別加入等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據反應后氣球的大小可鑒別兩種固體
C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
D．若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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【題目】某溫度下，反應:H2（g） + CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常數K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c（H2）/mol L-1 | 0.010 | 0.020 |
C（CO2）/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判斷正確的是
A. 平衡時，甲容器中H2的轉化率為60%
B. 平衡時，乙容器中H2的轉化率大于60%
C. 平衡時，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍
D. 反應開始時，甲容器中的反應速率比乙容器中的反應速率快
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【題目】某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結論：當A與B組成原電池時，A 為電池的正極；當B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，據此可知這三種金屬的活動性強弱順序為（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.C＞B＞A
D.B＞C＞A
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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