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【題目】下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

【答案】C

【解析】試題分析:根據化學式可知50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度1mol/L×33mol/LAD選項中氯離子的物質的量濃度分別是(mol/L0636,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表達正確的是( )

活性炭、SO2HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同

100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式:2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl

電解精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式 :Fe-3e-=Fe3+

碳酸氫根離子的電離方程式可表示為: HCO3 + H2O H3O+ CO32

SiO2 雖是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能與NaOH溶液反應

COSO2NONO2都是對大氣產生污染的氣體,他們在空氣中都能穩定存在

濃硫酸具有脫水性,所以可以做干燥劑

A②④⑧ B②⑤ C③④⑥ D④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙二醇是重要的化工原料,利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求.
利用1,2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕,乳酸與上述反應中的某一產物B可以反應,轉換關系如下.已知A的碳原子數與乳酸相同,E、F為鏈狀高分子化合物.請回答下列問題:

(1)反應①的反應類型是反應,A中所含官能團名稱是
(2)B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物,該物質不能發生銀鏡反應,核磁共振氫譜中只有一個峰,寫出該物質的結構簡式
(3)F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料,寫出由D制備F的化學方程式
(4)寫出1,2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有: ①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是______ (填儀器序號)。

(2)配制過程中需選用的容量瓶規格為_____mL,經過計算,需要量取的濃硫酸體積為_____mL。

(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。

a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒

b.為防止變質,稀釋后的硫酸溶液立即就轉移到容量瓶中

C.移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水

d.定容時,俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為CXO2 B. 甲為SO2XNaOH溶液

C. 甲為FeXCl2 D. 甲為AlCl3XNaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發生下列反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達到平衡后,測得C氣體的濃度為0.5mol/L.當在恒溫下,將密閉容器的體積縮小為 ,再達平衡時,測得C氣體的濃度為0.9mol/L.則下列敘述正確的是(
A.反應速率降低
B.平衡向右移動
C.B的轉化率提高
D.a+b<c+d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如圖所示變化規律(p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量):
根據以上規律判斷,下列結論正確的是(
A.反應Ⅰ:△H>0,p2>p1
B.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應Ⅱ:△H>0,T1>T2
D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是(  )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數之比為 3:4

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