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下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固體有利于S^2-增多

B．鼓入過量空氣有利于SO₂轉化為SO₃

C．高壓對合成氨有利

D．500℃左右比室溫更有利于氨的合成

A、硫化氫溶液中存在電離平衡H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S^2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、存在平衡2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合；
C、合成氨反應N₂+3H₂=2NH₃，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨反應N₂+3H₂=2NH₃，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H₂O）=手.3mol/L，C（CO₂）=手.大mol/L，C（H₂）=手.5mol/L，則反應開始時，H₂O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充入H₂S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學反應原理在生產、生活、國防上有重要的應用．例如：
聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______（填字母）．
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
②下表為反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實驗數據：

時間/s	0	80	160	240	320
c（NO₂）/mol?L^-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉化率最大．
t₁：增大NO的濃度t₂：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　　）

A．降低溫度和增大壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．升高溫度和減小壓強	D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H₂、N₂、NH₃，反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　　）

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．