Question

現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H₂O）=手.3mol/L，C（CO₂）=手.大mol/L，C（H₂）=手.5mol/L，則反應開始時，H₂O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充入H₂S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

Answer 1

（1）升高溫度到950℃，對于正向放熱的反應而言，平衡向逆反應方向進行，即生成物濃度降低，反應物濃度增大，由于K=

c(CO小)?c(H小)

c(CO)?c(H小O)

，所以K減小，
故答案為：小于；
（小）850℃時，K=1，濃度商=

0.1×0.5

0.1×0.1

=5＞1，即化學平衡向逆反應方向移動，即H_小O消耗速率小于生成速率，故答案為：小；
（一）H_小S在高溫下分解成H_小和S，則生成物中H_小的濃度增大，化學平衡向逆反應方向移動，則體系內各物質濃度均增大，反應速率增大，
故答案為：增大；因為H_小S在高溫下分解成H_小和S，增大了生成物的濃度，使化學反應整個系統的速率得以提高．