【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：
A. 調控反應條件不能改變反應限度
B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
600℃時，該反應的平衡常數_____________。
（2）乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。
(3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________。
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4
CH3COO－+NH4+
C. 氯化銀的溶解平衡表達式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
D. 汽車尾氣凈化反應2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發進行，則該反應的△H>0
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【題目】氨氣在工農業生產中有著重要作用，請回答下列各有關問題。
(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內NH3濃度隨時間的變化而變化。
①0～25s、25s～40s內NH3的化學反應速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。
②該溫度下此反應的平衡常數為_______________。
③請在圖中畫出反應從25s延續至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________
(2)尿素在一定條件下能將燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx轉化為N2，下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量的比值是______。
②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________。
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3s）。
(3)希臘科學家采用高質子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極，該電極上的電極反應式是_________________。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）②的元素符號是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_______，從原子結構角度解釋原因_________。
（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。
（4）寫出工業冶煉元素⑤單質的化學方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。
（5）元素①和③可以組成很多種物質，寫出其中原子個數比為1:4的物質的電子式______，請從化學鍵角度解釋該物質中原子個數比為1:4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結構示意圖________。
請任意寫出三種Se物質的化學式，預測其性質（一條即可）,并說明預測依據，完成在下列表格中。________
含Se物質化學式 | 性質 | 預測依據 |
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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。
（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。
（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。
（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。
a．導線是電子導體
b．該裝置需要點燃才能產生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所
d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級
（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。
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【題目】按要求完成下列填空：
(1)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式)。
(2)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是____________；
(3)為了使Na2S溶液中
的比值變小，可加入的物質是_______
A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液
C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水
(4)已知25℃ 時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于______________。
(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO
)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。
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