Question

【題目】按要求完成下列填空：

(1)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式)。

(2)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是____________；

(3)為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質是_______

A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水

(4)已知25℃ 時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C 5 是

【解析】（1）AlCl3溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；在加熱時水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發，蒸干灼燒Al(OH)3分解后得到Al2O3；（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）A、在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，①加入鹽酸，會使得平衡正向移動，c(S2-)減小，則使得比值變大，A錯誤；B、適量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，平衡向著逆向移動，使得S2-的物質的量增大，而鈉離子的物質的量也增大，則c(Na+)/c(S2-)的比值變化不確定，B錯誤；③加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧根濃度增大，平衡向著逆向移動，使得S2-的物質的量增大，使得比值變小，C錯誤；D、加入適量H2O，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小程度大于鈉離子濃度減小程度，所以比值變大，D錯誤。答案選C。（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應有c(OH-)≥mol/L=10-9mol/L，則c(H+)≤mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5。（5）測得濾液中c(CO32－)＝10－3 mol·L－1，則根據碳酸鈣溶度積常數可知c(Ca2＋)＝4.96×10－9/10－3 mol·L－1＝4.96×10－6＜10－5 mol·L－1，因此Ca2＋已經沉淀完全。