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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各化合物中,能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是(
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

【答案】A
【解析】解:A、 分子中含醇羥基、醛基,醇羥基能羧酸發生酯化反應,醛基能與氫氣還原反應、加成反應、醇羥基能消去反應,故A正確;
B、 分子中含醇羥基,醇羥基能羧酸發生酯化反應,醇羥基能消去反應,不能還原反應、加成反應故B錯誤;
C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳雙鍵、醛基,碳碳雙鍵、醛基都能與氫氣發生加成反應、還原反應、不能發生酯化反應、消去反應,故C錯誤;
D、 分子中含醇羥基、羰基、醛基,醇羥基能羧酸發生酯化反應,羰基、醛基與氫氣發生加成反應、還原反應,由于與羥基所連碳相鄰的碳上沒有氫原子不能發生消去反應,故D錯誤;
故選A.
能發生酯化反應應具有醇羥基或羧基;
還原反應是可以加氫或去氧的反應;
加成反應是不飽和碳原子和其他原子或原子團結合使化學鍵斷裂的反應;
消去反應是有機物分子中消去一個小分子形成含不飽和碳原子的化合物.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硝酸受熱分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數比是

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4

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【題目】將 2.3 g 鈉放入 91.8 g 水中,反應完全后,溶液中 Na+與 H2O 的分子個數比為( )

A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25

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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應.根據要求回答下列問題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用方程式表示:鹽堿地產生堿性的原因:
農業上用石膏降低其堿性的反應原理:
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH , 向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向移動,且所得溶液顯性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)=
(5)在圖中畫出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1鹽酸的滴定曲線示意圖

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【題目】摩爾鹽[(NH42Fe(SO42.6H2O,下列有關離子方程式錯誤的是(
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4
C.加氫氧化鈉固體加熱:NH +OH=NH3↑+H2O
D.檢驗該溶液是否變質:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看,不能進行的實驗項目是(  )
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸發
C.測定硫酸銅晶體中結晶水的含量
D.萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于堿性氧化物的是(

A.Al2O3B.SO2C.CaOD.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源.以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應過程如圖所示:
完成下列填空
(1)反應Ⅰ的化學方程式是 . 反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離.該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層.
(2)根據上述事實,下列說法正確的是(選填序號).a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨別兩層溶液的方法: ,
(4)經檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO )=2.06:1.其比值大于2的原因是 . 反應Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)﹣1100kJ 它由兩步反應組成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)﹣177kJ ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系.
(5)X代表的物理量是 , 推斷的依據是
(6)判斷L1和L2的大小,并簡述理由

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【題目】現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液

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同步練習冊答案
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