【題目】濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數比是（ ）
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物與反應條件已略去)。
A是某含硫礦石的一種主要成分，D是赤鐵礦的主要化學成分,B、C、F、H是常見的氣體，F與H的組成元素相同，且F的相對分子質量比H的大16,G是常見的強酸。E是最常見的無色液體。
請回答下列問題:
(1)E的電子式為______
(2)I的化學式為______
(3)寫出反應①的化學方程式:____________
(4)寫出反應②的離子方程式:____________
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【題目】下列各項操作中，錯誤的是（ ）
A. 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B. 進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 萃取分液前需對分液漏斗檢漏
D. 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
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【題目】用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質
B. 銅可以導電，所以銅是電解質
C. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
D. 液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 裝置的主要缺點是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由 ．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
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【題目】下列有關實驗的描述或操作錯誤的是( )
A.提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2 ， 加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量
B.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
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【題目】25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH 
、Fe3+、SO 
、Cl﹣
B.CO 
、PO 
、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 
、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+
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