Question

(1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；
(2) 反應進程中：0～2s內N₂的物質的量由2mol變為1mol，則υ（H₂）＝___________；
(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________   __；
A．c(N₂)=c(H₂)="c" (NH₃)         B．容器內壓強保持不變    
C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內的密度保持不變
(4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。
A．及時分離出NH₃氣體        B．適當升高溫度
C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

Answer 1

（1）放熱(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)

本題考查化學反應速率及化學平衡有關知識，關鍵在于明確化學反應速率的影響因素及化學平衡的判斷。(1)450℃時NH₃的濃度大于550℃時，說明溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應；(2)υ（H₂）=3υ（N₂）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中濃度相等，但不一定達到平衡，只有濃度不在改變時，表示達到了平衡，該反應是體積不相等的反應，體積固定，故壓強不變，表示該反應已達平衡；C項中未指明是正反應速率還是逆反應速率，故不能表示該反應已達平衡；體積固定，質量不變，密度不變，故不能表示該反應已達平衡；故選B。
(4）及時分離出NH₃氣體，減少生成物，減小逆反應速率，A不合題意；適當升高溫度，平衡向逆反應方向移動，B不合題意；增大壓強,反應速率增大，平衡向正反應方向移動，C合題意，正確；催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，D不合題意，故選C。