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在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 ( )

A．使用吸收塔設(shè)備	B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H₂作原料	D．使用崔化劑

試題分析：A、H₂SO₄不用H₂作原料，錯誤；B、SO₂到SO₃需要催化劑，NH₃的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH₃的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市	D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）千焦能量；
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應(yīng)。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應(yīng)［2Cl₂+2Ca（OH）₂

Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反應(yīng)放熱）］，溫度稍高即會發(fā)生副反應(yīng)6Cl₂+6Ca（OH）₂

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。現(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價，并將選項(xiàng)序號填于下表內(nèi)。a.容易引起環(huán)境污染
b.可防止環(huán)境污染 c.可防止副反應(yīng)發(fā)生 d.易發(fā)生副反應(yīng) e.易控制反應(yīng)速率 f.不易控制反應(yīng)速率

	優(yōu)點(diǎn)	缺點(diǎn)
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認(rèn)為更完整的實(shí)驗(yàn)裝置，則連接順序?yàn)椋ò礆饬鲝淖蟮接曳较颍?u> 。
（3）在你所設(shè)計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)是SO₂體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；
(2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；
(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________   __；
A．c(N₂)=c(H₂)="c" (NH₃)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內(nèi)的密度保持不變
(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是__________。
A．及時分離出NH₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米³（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO₂。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標(biāo)況下的氨氣多少升？最多需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．煤的氣化是化學(xué)變化，煤的液化是物理變化

B．甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料

C．蔗糖與淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D．石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調(diào)味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是            ；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：          ；
（3）B、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是         、          ；
A→B的反應(yīng)類型是         ；
寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：                                 　；
（4）大多數(shù)的有機(jī)反應(yīng)速率比較緩慢，我們在實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)中為了提高有機(jī)反應(yīng)的速率，通常采取的措施有                                   （填一項(xiàng)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）

A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉	B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣	D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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