Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。回答問題：

(1)有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為___(填元素符號)。

(2)實驗室制ca3的化學反應方程式為_______________。

(3)g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____________。

(4)設計實驗驗證b、c非金屬性的強弱 _________________。

(5)i在周期表中的位置為___。i對應的單質與h對應的單質反應的化學方程式為_________。

(6)e2d2的電子式為______；用電子式表示fCl2的形成過程________________。

(7)寫出工業(yè)冶煉元素g的單質的化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- 對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性等 第四周期第Ⅷ族 Fe + S FeS 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

根據周期表的結構，可知從a到i各元素分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Fe。

(1)氫元素最外層有1個電子，可以得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結構（當原子核外只有1層電子時，排布2個電子是穩(wěn)定結構），從而形成-1價，第ⅦA族元素也可以得到1個電子形成-1價，所以H也可以放在第ⅦA族。

(2)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取NH3，化學反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。

(3)Al的氧化物Al2O3是兩性氧化物，可以與Na的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，離子方程式為Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-。

(4)非金屬性的強弱可以用對應氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，如可以把稀硝酸加入碳酸鈉溶液中，產生氣體，證明硝酸酸性強于碳酸，從而證明非金屬性：N＞C。

(5)Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。鐵與硫反應生成硫化亞鐵，化學方程式為Fe + S FeS。

(6)Na2O2是離子化合物，陽離子是Na+，陰離子是O22-，其電子式為；用電子式表示MgCl2的形成過程為。

(7)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉Al單質，化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。