Question

【題目】在298 K時，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：_________________，一段時間后，測得乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）__________mL。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) △H＝-1366.8 kJ·mol－1 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 224

【解析】

（1）書寫熱化學方程式一定要注意標明物質的聚集狀態，反應熱的單位要寫清楚；

（2）由圖可知，甲池為原電池，通入乙醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，乙池為電解池，根據圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨。

（1）1mol乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為1366.8kJ，燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1；

（2）乙池為電解池，陽極N極上水失電子發生氧化反應生成氧氣，電極反應式為4OH—－4e—=O2↑+2H2O，陰極M上銀離子得電子發生還原反應生成銀，電極反應式為為Ag++e—=Ag，則電解總反應的化學方程式為4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；4.32gAg的物質的量為=0.04mol，由得失電子數目守恒可知上甲池消耗氧氣體積V（O2）=×0.04mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，故答案為：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；224。