Question

【題目】無機化合物 A 和 NaH 都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.4g NaH 與氣體 B 反應生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成標準狀況）的 H2。已知氣體 B 可使濕潤紅色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：

（1）B 的化學式是_____。

（2）NaH 與氣體 B 反應生成化合物 A 的化學方程式_____。該反應中 A 是_____。

A.氧化產物 B.還原產物 C.既不是氧化產物也不是還原產物

（3）0.1molA 與足量鹽酸發生非氧化還原反應最多消耗 HCl_____mol

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，同時得到混合氣體， 測得其平均摩爾質量為 25 g/mol，寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】NH3 NaH+NH3=NaNH2+H2 C 0.2 mol 8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl

【解析】

已知氣體B可使濕潤紅色石蕊試液變藍，B是氨氣，2.40gNaH的物質的量為0.1mol和氨氣B反應生成3.90g化合物A和0.1molH2，根據質量守恒，參與反應的氨氣的物質的量為0.1mol，根據質量守恒則A化學式為NaNH2，由此分析解答。

(1)氣體 B 可使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則B 為氨氣，化學式是NH3；

(2)NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，NaH中H元素從-1價升高為0價，NH3中部分H元素從+1價降為0價，則NaNH2既不是氧化產物也不是還原產物，故答案為C；

(3)NaNH2與足量鹽酸發生非氧化還原反應的化學方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，則0.1molNaNH2參加反應最多消耗 HCl0.2mol；

(4)在高溫下(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，同時得到混合氣體，說明混合氣體的成分是H2和HCl或Cl2和HCl，不可能是H2和Cl2或H2、Cl2和HCl，測得其平均摩爾質量為 25 g/mol，則混合氣體的成分只能是H2和HCl，設混合氣體的總物質的量為1mol，H2為nmol，則混合氣體的總質量為25g，即2n+36.5(1-n)=25，解得：n=，所得混合氣體中H2和HCl的物質的量之比為：=1:2，結合電子守恒和原子守恒得該反應的化學方程式為8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl。