Question

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A.分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵

B.因?yàn)闅滏I的緣故，熔沸點(diǎn)高

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.“可燃冰” 甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 分子中有N、O、F原子，分子間不一定存在氫鍵，如含氮的氮?dú)馀c含氫的氫氣分子間不存在氫鍵，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間都存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B. 中兩個(gè)官能團(tuán)靠得很近，形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而的兩個(gè)官能團(tuán)靠得較遠(yuǎn)，容易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故比的熔沸點(diǎn)高，故B正確；

C. NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，穩(wěn)定性是由共價(jià)鍵的強(qiáng)度決定的，不是分子間氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，主要影響物質(zhì)的沸點(diǎn)， 故C錯(cuò)誤；

D. F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子可以與其他分子中的氫原子形成氫鍵，C-H鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵。可燃冰之所以存在，是因?yàn)楦邏合滤�分子通過氫鍵而形成籠狀結(jié)構(gòu)， 籠狀結(jié)構(gòu)的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，故CH4與H2O之間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。