Question

【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產物A，請填空。

實驗步驟和操作	實驗現象	實驗結論或解釋
①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸	固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B	硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產物A是______（填化學式）
②將B通入足量水中	得到無色溶液C
③向①的試管中加入KSCN溶液	溶液無明顯變化
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上	產生黃綠色氣體	反應生成氯氣
⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中	鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙	反應的化學方程式為_____
⑥將⑤中所得固體產物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	觀察到________（填現象）

（2）綜合上述實驗現象和結論___（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是________。

（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產生淡黃色固體，反應的化學方程式為_____________，此實驗______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點______（填“正確”或“錯誤”），原因是：___________。

Answer 1

【答案】FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 溶液出現血紅色 能 氯氣能將鐵氧化到+3價，而硫只能將鐵氧化到+2價，說明氯氣的氧化性強于硫，故而證明氯元素的非金屬性強于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 錯誤 應比較元素最高價含氧酸的酸性強弱而非氫化物水溶液的酸性強弱

【解析】

(1)由題意可知固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則B是H2S，向①的試管中加入KSCN溶液,溶液無明顯變化，說明不含有鐵離子，則A是FeS；⑤中鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，氯化鐵溶液與KSCN溶液反應生成Fe（SCN）3，使溶液變為血紅色（紅色），故答案為：FeS；2Fe+3Cl22FeCl3；溶液出現血紅色；

（2）由以上實驗可知，鐵與氯氣反應，氯氣能將鐵氧化為+3價氯化鐵，鐵與硫反應，硫只能將鐵氧化為+2價硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性強于硫，則氯元素的非金屬性強于硫元素，故答案為：能；氯氣能將鐵氧化到+3價，而硫只能將鐵氧化到+2價，說明氯氣的氧化性強于硫，故而證明氯元素的非金屬性強于硫元素；

(3)氯氣能與氫硫酸溶液發生置換反應生成氯化氫和單質硫，反應的化學方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓，由方程式可知氯氣的氧化性強于硫，則實驗能驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；能；

(4)氫化物溶液的酸性強弱不能比較元素的非金屬性強弱，則鹽酸與硫化亞鐵反應生成硫化氫不說明氯元素的非金屬性強于硫元素，應比較元素最高價含氧酸的酸性強弱而非氫化物水溶液的酸性強弱，故答案為：錯誤；應比較元素最高價含氧酸的酸性強弱而非氫化物水溶液的酸性強弱。