【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（ ）
A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出
D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸
高效智能課時作業系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領域。一種氮化鈦的制備反應為：6TiCl4＋8NH3=6TiN＋24HCl＋N2，回答下列問題：
（1）鈦在元素周期表中的位置為_____________，基態Ti原子價層電子的軌道表達式為________。
（2）氮可與其他元素形成正離子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序為____________；NH4+的空間構型為___________；NO2+中氮原子的雜化形式為_______，其中σ鍵與π鍵的數目比為_________。
（3）四氯化鈦晶體的熔點為-23℃，沸點為136℃，則TiCl4晶體的類型為___________，該晶體中微粒之間的作用力為___________。
（4）一種TiN金黃色晶體晶胞結構與NaCl相同（如圖），該晶胞中N原子數目為_______；該氮化鈦的密度為5.4g/cm3，則其晶胞參數a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常數的數值，只列算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物穩定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ ）
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應中轉移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中
、
、
、
為短周期元素。
元素 | 相關信息 |
| 在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
| 工業上通過分離液態空氣獲得它的一種單質，含它的另一種單質的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環境的重要屏障 |
| 植物生長所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑 |
| 室溫下其單質為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
| 它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業生產中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等 |
根據上述信息填空：
（1）元素的原子含有________個能層，其中第二能層中的能級包括_________；畫出的原子結構示意圖：________________。
（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物（這兩種化合物分子中
與另一元素原子的個數比均為
）一起用作火箭推進劑，寫出二者發生反應生成無毒物質的化學方程式：__________________________________。
（3）某礦藏主要含、
兩種元素組成的化合物，它是我國生產某強酸的主要原料。試寫出生產該強酸過程中第一階段主要反應的化學方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)
(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。
(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
