Question

鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第____周期，第____族，____區。
(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列_______模式。
A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型
(3)葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態電子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為____。
(4)Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于____（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[ Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，NH₃位于正四面體的頂點，試在圖1中表示
[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與NH₃之間的化學鍵。

(5)圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為
__________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是_______________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱_______，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性_________（填“強”或“弱”）。

Answer 1

(1)四；ⅡB；ds
(2)C
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²和sp³

(4)極性分子；

(5)ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
(6)砷；弱