Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，只得到CO、CO2和水，總質量為134g，若其中水的質量為54g，則CO的質量是（　　）

A．14 g

B．22 g

C．44 g

D．在22 g和44 g之間

Answer 1

分析：由一定質量的乙醇燃燒得到H₂O的質量為54g，根據n=

m

M

計算水的物質的量，根據原子守恒結合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，據此計算CO、CO₂的總的物質的量，計算CO、CO₂的總的質量，令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，列方程計算x、y的值，根據m=nM計算CO的質量．

解答：解：由一定質量的乙醇燃燒得到H₂O的質量為54g，其物質的量為

54g

18g/mol

=3mol，則n（H）=3mol×2=6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的總的物質的量為

6mol

3

=2mol，二者總質量為134g-54g=80g，令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=2 28x+44y=80

解得：x=0.5、y=1.5，
故CO的質量為0.5mol×28g/mol=14，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據乙醇的化學式確定CO、CO₂的總的物質的量與氫原子關系是關鍵．