Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下不完全燃燒，生成CO₂、CO和H₂O(g)共27.6 g，已知水的質量為10.8 g，則CO的質量是多少？

Answer 1

解析：該題并未明確一定量的乙醇是多少，但根據水的質量可以計算。依題意有

C₂H₆O+O₂CO+CO₂+H₂O（未配平）

n(H₂O)=10.8 g÷18 g·mol^-1=0.6 mol

則n(C₂H₆O)=0.6 mol×2/6=0.2 mol（氫元素守恒）

n(CO)+n(CO₂)=2×0.2 mol=0.4 mol（碳元素守恒）

又有28 g·mol^-1·n(CO)+44 g·mol^-1·n(CO₂)=27.6 g-10.8 g

聯立求解得：n(CO)=0.05 mol

m(CO)=0.05 mol×28 g·mol^-1=1.4 g。

答案：1.4 g