【題目】如圖所示，①～⑦均為中學化學常用的實驗裝置． 
（1）若用圖①裝置制備氨氣，寫出化學方程式 ．
（2）利用圖②裝置，在實驗室可制備下列哪些氣體（填字母代號）．
a．C2H4 b．NO2 c．H2 d．Cl2 e．CO2 ．
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）d
【解析】解：（1）裝置①是固體和固體加熱反應生成氣體的裝置，實驗室中是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）裝置②是固體和液體加熱制備氣體的反應，依據氣體制備的原料和反應條件分析選擇，a．C2H4 是濃硫酸和乙醇加熱反應，需要控制溫度170°C，裝置不符合，故a不符合；
b．NO2 是利用銅和濃硝酸反應生成，不需要加熱，故b不符合；
c．H2 是利用鋅等金屬和稀酸反應生成，不需要加熱，故c不符合；
d．Cl2 是利用固體二氧化錳和溶液濃鹽酸加熱反應生成，裝置符合，故d符合；
e．CO2 ． 是利用碳酸鈣固體和稀鹽酸不加熱反應生成，裝置不符合，故e不符合；
所以答案是：d．
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【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖． 
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為 ， 裝置B盛放；裝置C中試劑的作用是 ．
（2）若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證： ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是 ， 證明氣體中有CO2的現象是 ．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現象 ， F中應加入溶液，E中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】工業上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO47H2O | （NH4）2SO4 | FeSO4（NH4）2SO46H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
②溶液pH＞4時，Fe2+容易被氧化．
請回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為 ．
（2）溶液1中的主要溶質為（填化學式）．
（3）進行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為 ．
（4）FeSO4（NH4）2SO46H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為 ．
（5）稱取2.50gCuSO45H2O樣品，灼燒過程中樣品質量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示． 
①120℃所的固體，繼續加熱至258℃時失水，所發生反應的化學方程式為 ．
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學式為 ．
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【題目】化合物X（ 
）是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（ ）
A.該物質分子式為C10H9O4
B.在酸性條件下水解，水解產物只有一種
C.分子中所有原子處于同一平面
D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應
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【題目】已知甲、乙、丙、X是中學化學中四種常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ） 
A.甲為CO2 ， X為NaOH溶液
B.甲為NH3 ， X為O2
C.甲為Si，X為O2
D.甲為NaAlO2 ， X為HCl溶液
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【題目】現有含Na2O雜質的Na2O2試樣，某同學欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題 
（1）請從圖①～⑦中選用適當的裝置，其連接順序為（填各接口的字母） ．
（2）寫出該實驗中發生反應的化學方程式 ．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有 ．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產生的氣體在標準狀況下的體積為VmL，此試樣中Na2O2的質量分數為 ．
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【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05molL﹣1 ． 則A的平均反應速率v（A）= ． 該反應達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為（填“變大”、 “變小”或“不變”）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據為（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是 ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是；
（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號） ．
a．NaHCO3 b．NH3H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
（4）現用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→、→、→f、g→ ．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 ．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
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