Question

已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1	B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1	D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

Answer 1

A

試題分析：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1表示每有2摩爾的SO₂完全反應(yīng)放出熱量197kJ。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)所以放出熱量Q₁<197 kJ。向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，，可以認(rèn)為是已經(jīng)有一部分反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂< Q₁。故在這三種情況下的能量關(guān)系為Q₂<Q₁<197 kJ/mol.選項(xiàng)為 A．