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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H₂)對反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡

B．b點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率最高

C．c點(diǎn)N₂的轉(zhuǎn)化率最高

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_b > K_a > K_c

試題分析：增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是提高的，所以圖像中氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最高的應(yīng)該是氫氣的量最大時的點(diǎn)為C點(diǎn)。由于溫度不變故平衡常數(shù)是相同的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K=

B．達(dá)到平衡后NO₂與SO₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．SO₃和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在反應(yīng)過程中可能存在c(NO₂)=c(SO₂)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO₂氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　圖2


A．	B．	C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）

TaI₄（g）+S₂（g）（Ⅰ）
某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　。
（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T₂）的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T₁）的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則該正反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na₂S_x，正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na₂S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na₂S溶液中c(H^＋)+ c(Na^＋)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)

xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	973K	1173K
①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)	K₂	2.38	1.67
③CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)	K₃	?	?

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=                 （用K₁、K₂表示）。
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO₂)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～10 min內(nèi)

（H₂）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH₃OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1	B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1
C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1	D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO₂（g）

2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ( )

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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