Question

某校化學興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如圖4-3所示。

                    

圖4-3

（1）寫出該反應的化學方程式：                          。

（2）上述反應中，還原劑是          ，若有1 mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是                    mol。

（3）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法：連接好裝置后，用彈簧夾夾

住       （填“A”或“B”）處橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中         時，表明該裝置不漏氣。

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）           。

A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉濃溶液

C.濃硫酸

Answer 1

（1）4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(2)HCl(鹽酸或濃鹽酸)   2

（3）B     液面（水面）不下降

（4）C

解析:

（1）寫化學方程式時注意濃鹽酸不是稀鹽酸，反應條件是加熱而不是常溫。

（2）根據化學方程式、化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、轉移電子數。

氧化劑  還原劑

      1 mol MnO₂得到2 mol e^-

(3)進行裝置氣密性檢查必須全面，既要考慮到氣體的制取，又要兼顧氣體的收集，連接好整個裝置后，必須用彈簧夾夾住B處，如果夾住A處，則只能檢查發生裝置的氣密性而不能檢查氣體收集裝置的氣密性。

（4）選擇氣體吸收劑的原則：和被吸收氣體發生反應并且越完全越好。氫氧化鈉溶液、Na₂CO₃溶液都可以和氯氣發生反應,而濃H₂SO₄不和Cl₂反應，但可以干燥氯氣。