Question

某校化學興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖1所示：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：

 

．
上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

 mol．
（2）請畫出裝置圖2-B中集氣瓶內(nèi)導管部分．
（3）該興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為合理的是

 

（填序號）．
A、氫氧化鈉溶液     B、碳酸鈉稀溶液     C、濃硫酸      D、飽和食鹽水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子情況判斷氧化劑還原劑，再根據(jù)物質(zhì)的量計算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移；（2）氯氣是比空氣重的氣體，依據(jù)裝置圖分析可知用向上排空氣法收集氯氣，導氣管長進短處；
（3）根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)判斷．

解答：解：（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
該反應(yīng)中化合價的變化為：MnO₂→MnCl₂ ，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子做氧化劑；HCl→Cl↑，氯元素由-1價→0價，1molHCl失去1mol電子做還原劑，所以其最小公倍數(shù)為2反應(yīng)過程中，1mol氧化劑反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂，2；
（2）氯氣是比空氣重的氣體，可溶于水，依據(jù)裝置圖分析，導氣管長進短處，裝置圖為：；
故答案為：
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿或弱酸鹽反應(yīng)，碳酸鈉的濃溶液可以吸收氯氣，稀溶液不可以完全吸收，氯氣不與濃硫酸、氯化鈉反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣；
故答案為：A．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的方法和裝置分析判斷，題目較簡單；主要注意以下幾點：
1、實驗裝置中，儀器的連接順序是實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．