Question

【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L，

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目。

（3）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 （保留至小數點后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是 ．

③進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】

（1）①Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

②NaHSO4=Na++H++SO42-；

③Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

（2）①Zn， As，2.24；

②

（3）①26.3；②分散質微粒直徑大小不同；③取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；④過濾的次數越少，越能減少溶質的損失。

【解析】

試題分析：（1）①Ba（OH）2的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

②NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

（2）As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合價升高，Zn為還原劑，失去電子被氧化；Zn的質量為19.5g，物質的量為=0.3mol，則生成的氣體在標準狀況下的體積為 × 2 × 22.4 L/mol=2.24L，用雙線橋法表示電子轉移為；

（3）①設碳酸氫銨的物質的量為1mol，則

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

1mol 1mol 1mol 1mol

氨氣、水和二氧化碳的質量分別為17g，44g，18g，在150℃時，水時氣體，所以生成氣體的平均摩爾質量M==26.3g/mol，相對分子質量26.3，故答案為：26.3；

②懸濁液與膠體的本質區別是分散質微粒直徑大小不同，故答案為：分散質微粒直徑大小不同；

③加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，過濾的次數越少，可以減少溶質的損失，故答案為：過濾的次數越少，越能減少溶質的損失。