【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p2
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2： ；
②NaHSO4： ；
③寫(xiě)出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________
（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應(yīng)中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L，
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O）
①150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）．
②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
③進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒
B. 常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝
C. 鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
D. 酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. SO32-中硫原子的雜化方式為sp2 B. C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C. H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2 D. BF3分子空間構(gòu)型呈三角錐形
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有著植物大熊貓和世界上最長(zhǎng)壽樹(shù)種美稱(chēng)、在地球上已有250萬(wàn)年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會(huì)中國(guó)館珍稀植物展出品種。其細(xì)胞內(nèi)含量最多的化學(xué)元素、最基本的化學(xué)元素和微量元素分別是( )
A. C、O、Mn B. C、C、Fe C. O、C、Cu D. H、C、Ca
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為
A．9．3×10－5mol/L
B．9．7×10－9mol2/L2
C．7．6×10－17mol4/L4
D．8．7×10－9mol2/L2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是( )
A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)
（2）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖2為T(mén)℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為 。
②圖3中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 。
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是
a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表:
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_________.
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