【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是（ ） 
A.氫化物穩定性：X＞Y
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D.干燥的W單質具有漂白性
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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【題目】現有A、B、C、D四種化合物，其焰色反應的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體，加熱固體A可生成D，同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
（1）寫出下列物質的化學式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。
（2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________________。
（3）在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水，再分別加入0.1 mol 的下列物質：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個燒杯中溶質的質量分數由大到小的順序是（填編號）___________________。
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【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C. Na<Mg<Al<S
D. Ca<Rb<K<Na
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【題目】將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. C點的溶質只有NaAlO2
B. 圖中B點之前發生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比=3∶1
D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）（ ）
A. 第①組充分反應后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物
C. 第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/L
D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3
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【題目】有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。
（1）A的化學式為_______；
（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。
（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現象為_______________________________ 。
（5）向C中加入Na2O2也可實現C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：
（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數相等。
（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發生反應。請回答下列問題：
①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。
②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。
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