Question

【題目】有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。

（1）A的化學式為_______；

（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。

（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。

（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現象為_______________________________ 。

（5）向C中加入Na2O2也可實現C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe 防止Fe2+被氧化 Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液出現血紅色 白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。 3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+

【解析】A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。

（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋ =Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液出現血紅色 ；（4）E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。