Question

【題目】300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下發應：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為 ， D的平均反應速率為 ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各 mol．若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

Answer 1

【答案】
（1） ；＞
（2）0.8mol/L；0.2mol/（L?min）
（3）不變；反應前后氣體體積不變,壓強對平衡無影響
（4）
【解析】解：對于反應

	3A（g）+	B（g）	2C（g）+	2D（g）
起始（mol）	2	2	0	0
轉化（mol）	1.2	0.4	0.8	0.8
平衡（mol）	0.8	1.6	0.8	0.8

；（1）化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K= ，K300℃＜K350℃，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應放熱，△H＞0，

所以答案是： ；＞；（2）由上述計算可知，平衡時B的物質的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c（B）= =0.8mol/L，

平衡時D的物質的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應速率為v（D）= =0.2mol/（Lmin），

所以答案是：0.8mol/L；0.2mol/（Lmin）；（3）由方程式可知，氣體的化學計量數之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉化率不變，

所以答案是：不變；反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響；（4）為等效平衡，應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．

根據3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 mol，轉化到左邊可得A、2mol，B、 mol．

令B的物質的量為nmol，則：2mol：（n+ ）mol=2mol：2mol，解得n= ，

所以答案是： ．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．