Question

以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；

步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

離子	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Zn2+	5.4	8.0

 

（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式 。

（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）。

 

Answer 1

（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S

（2）3.7~5.4 （3）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O

[計(jì)算出n(ZnO) ，2分；計(jì)算出n(CO2)， 2分；計(jì)算出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，4分。]

【解析】

試題分析：（1）淡黃色固體應(yīng)該是硫，根據(jù)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，化學(xué)方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S 。（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH只要滿足鋅離子不能沉淀，三價(jià)鐵離子完全沉淀，故范圍是 3.7~5.4 。（3）堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)為氧化鋅，質(zhì)量為48.6 g，物質(zhì)的量為48.6/81=0.6mol,鋅的質(zhì)量為39g。將所得氣體是二氧化碳，沉淀碳酸鈣是20 g，物質(zhì)的量為0.2mol。碳酸根的物質(zhì)的量為0.2mol。根據(jù)電苛守恒氫氧根的物質(zhì)的量為0.8mol.由堿式碳酸鋅68.2 g減去鋅的質(zhì)量，碳酸根和氫氧根的質(zhì)量，剩下的就為水的質(zhì)量，求得為0.2mol.故堿式碳酸鋅的組成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O。

考點(diǎn)：本題考查化工生產(chǎn)中物質(zhì)的制備，涉及內(nèi)容有方程式的書寫，反應(yīng)條件的選擇，化學(xué)式的確定計(jì)算。