Question

如圖表示常見元素單質及化合物相應關系,某些生成物已略去。

已知:反應①為氯堿工業的基礎反應;X、Y為常見金屬,Z為形成酸雨的主要成分。請回答下列問題:

(1)D的電子式 ;H為 (填化學式)。

(2)完成下列方程式:

①空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式 ;

②反應②的化學反應方程式 ;

③足量B通入H溶液的離子反應方程式 。

 

Answer 1

(1)Na+H]- NaHSO3

(2)①N2+3H22NH3

②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(或2Al+3CuO3Cu+Al2O3)

③Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+

【解析】氯堿工業基礎反應為電解飽和食鹽水的反應,反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故D為NaOH;又因為B能與金屬X反應,故B、C分別為Cl2、H2;聯想Cl2能與Fe、Cu、Na等反應,若X為Fe(Cu),則E為FeCl3(CuCl2),F為Fe2O3(CuO);反應②為金屬與金屬氧化物在高溫下發生的反應,應該是鋁熱反應,可推測Y為Al,則G為Al2O3,則I為NaAlO2。形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx,過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液生成NaHSO3,NaAlO2溶液中通過量SO2氣體也生成NaHSO3。若Z為NO2,NO2通入NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和H2O,題中H溶液中溶質只有一種,所以Z只能為SO2,H為NaHSO3。空氣中含量最高的氣體為N2,N2與H2反應方程式為N2+3H22NH3。反應②化學方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或2Al+3CuO3Cu+Al2O3。Cl2具有氧化性,HS具有還原性,足量Cl2通入NaHSO3溶液中發生氧化還原反應,離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42- +3H+。