Question

【題目】（一）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應過程中轉移5mol電子，則生成標況下的N2體積為________ L。

（二）化工生產鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時應采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質與鹵素單質相似，故稱它們為擬鹵素�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出硫氰(SCN)2的結構式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為：______________。

（3）已知陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】（一）Na[Al(OH)4]（1分）11.2L（1分）

（二）H2（1分）Cl2（1分）先點燃H2，后通入Cl2（1分）

（三）（1）N≡C-S-S-C≡N（1分）

（2）(CN)2+2KOH=KCN+KCNO（或KOCN）+H2O（2分）

（3）(CN)2+2SCN－=2CN-+(SCN)2（2分）

【解析】

試題分析：（一）根據質量守恒，可知空格處為Na[Al(OH)4]；反應中N的化合價從NaNO3中的+5價降低到N2中的0價，每生成1mol N2轉移10mol電子，所以若反應過程中轉移5mol電子，則生成標況下的N2體積為11.2L。

（二）氯氣有毒，為使氯氣完全反應，氫氣應過量，所以A處通入氫氣，B處通入氯氣，同時應采取的措施是：先通氫氣點燃，再通氯氣。

（三）（1）硫氰(SCN)2為共價化合物，按照共價鍵的書寫規則，可得其結構式為N≡C-S-S-C≡N；

（2）(CN)2的性質與鹵素單質相似，所以可以類比Cl2與KOH溶液的反應，由此可得(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO+H2O

（3）陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。則氧化性Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2，所以在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，(CN)2只能氧化SCN－為(SCN)2，而不能氧化Br－，所以反應的離子方程式為(CN)2+ 2SCN－= 2CN-+(SCN)2。