Question

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】混合氣體物質的量==5mol，設氫氣、甲烷的物質的量分別是xmol、ymol，根據方程式知，氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，列方程式組為x+y＝5，285.8x+890y＝3695，解得x=1.25，y=3.75，原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選B。