【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（ ）
A.2H++2e﹣═H2↑
B.Fe2++2e﹣═Fe
C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.Fe3++e﹣═Fe2+
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【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環法可除去SO2 ， 消除SO2對環境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根據上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
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【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有（填序號）．
A.單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發生如下反應，C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉化率為
（5）己知：①C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+ 
O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H= ．
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【題目】有關如圖所示有機化合物的性質說法不正確的是（ ） 
A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2 ， 且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖： 
試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是 ．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示 
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
已知①1molC和E物質均可以與2mol金屬鈉反應產生氫氣．
②化合物F無順反異構體．
①寫出化合物E中的官能團有（填名稱）．
②A→B的反應類型是 ． E→F的反應條件是 ．
③書寫化學方程式
C→D ． E→H ．
④E（C9H10O3）的同分異構體有多種，其中有一類可用通式表示 
（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發生顯色反應的2種物質的結構簡式 ．
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO 
Cu(NO3)2
（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如圖所示的是一個放熱反應 
B.加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ）
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
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