Question

【題目】將1mol固體A置于體積不變的真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.反應(yīng)速率：vB(正)=vC(逆)

B.B的體積分?jǐn)?shù)不變

C.氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由方程式可知：vB(正)=2vC(正)，當(dāng)vB(正)=vC(逆)時，2vC(正)= vC(逆)，vC(正) ≠vC(逆)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，A錯誤；

B．假設(shè)某時刻消耗A的物質(zhì)的量為xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，B的體積分?jǐn)?shù)==，所以，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)都不變，B錯誤；

C．密閉恒容容器，若氣體的密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不再改變，那么B和C的質(zhì)量都不改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．假設(shè)某時刻消耗A的物質(zhì)的量為xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，由于B、C的摩爾質(zhì)量是個常數(shù)，所以，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都不變，D錯誤。

答案選C。