Question

【題目】準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：

（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。

（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）

滴定次數	待測溶液體積(mL)	標準酸體積
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。

Answer 1

【答案】錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變 97.56% 偏高 偏高

【解析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；

（2）依據題給數據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；

（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答。

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變；

（2）由表格數據可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000molL1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；

（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；

②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高。