Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）

A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

Answer 1

n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質(zhì)的量難度一定大于鹽酸的濃度，
A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；
C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，故正確．
故選A．