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下列與化學概念有關的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能

B．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性一定越強

C．有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應

D．只含共價鍵的物質不一定是共價化合物

試題分析：A、電離為電解質在水溶液或熔融狀態下離解為自由移動離子的過程，不需要消耗電能，錯誤；B、單質的活潑性還與構成單質的原子間化學鍵強弱有關，如N非金屬性較強，但由于N≡N鍵能較大，故N₂性質較穩定，故B錯誤；C、同素異形體間的轉化為非氧化還原反應，如3O₂=2O₃，故C錯誤；D、有些離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH中有共價鍵，為離子化合物，D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）

A．它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S?H⁺+HS^-②HS^-?H⁺+S^2-，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c（S^2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　　）

A．加NaOH	B．通入H₂S氣體
C．降溫	D．加入Na₂S晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂?6H₂O晶體的產物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（）

	A	B	C	D
強電解質	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱電解質	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非電解質	C₁₂H₂₂O₁₁ (蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是

A．因為NH₃的水溶液可以導電，所以NH₃是電解質

B．因為SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性

D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl₂＝Ca²⁺+2Cl^－	B．NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄²^－
C．HNO₃＝H⁺+NO₃^－	D．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃²^－

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