Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A項，C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變；C項，AgCl轉化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；D項，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L。

詳解：A項，C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（C6H5O-）c（OH-）c（H+），A項錯誤；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變，B項錯誤；C項，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl轉化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，發生的反應為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C項正確；D項，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L，兩溶液中c（H+）相等，D項錯誤；答案選C。