【題目】下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是
A. 化學反應速率υ B. 化學平衡常數K
C. 弱電解質的電離平衡常數K D. 水的離子積常數Kw
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
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【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為 ( )
A．+3 B．+2 C．+1 D．+5
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【題目】N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：
（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）= _______。
（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。
a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是___（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b.混合氣體的密度不再隨時間變化
c.容器內的總壓強不再隨時間而變化
d.N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2
e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f.amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數K1=____（用數學表達式表示）。NH3的體積分數是_____（保留2位小數）。
（5）在反應進行到25min時，曲線發生變化的原因是______。
（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式是______
（7）安陽燃料電池具有很大的發展潛力。安陽燃料電池工作原理如圖所示：
①b電極的電極反應式是_________；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是_____。
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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 催化劑作用下與H2反應
B. 與NaOH水溶液反應
C. 發生銀鏡反應
D. 與乙酸發生酯化反應
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【題目】下列各組物質，不能按右圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是
選項 | a | b | c |
|
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | |
D | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究性學習小組以一種工業廢料制備高純MgO，設計了流程如下。
請回答下列問題。
（1）步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________
（2）下列物質可用于代替步驟②中H2O2的是__________
A．NaCl B．Cl2 C．鐵粉 D．KMnO4
（3）步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+
ⅰ．實驗裝置圖中儀器A的名稱為________________
ⅱ．充分振蕩并靜置分層，打開儀器A上口的玻璃塞后，上、下層分離的正確操作是：________________
ⅲ．圖中存在的錯誤是：________________
（4）步驟④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“過量”）
（5）實驗中，取工業廢料40.0g（ MgCO3的含量為42%），得到4.0g高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產率為____________（
）
（6）高純氧化鎂可能具有如下性質和用途，正確的是____________
A．耐酸 B．耐堿 C．制耐火坩堝 D．制信號彈和焰火材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是 ( )
A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1
B．溶液中
減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
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